martes, 21 de abril de 2009

POLÍMEROS


POLÍMEROS

La materia está formada por moléculas que pueden ser de tamaño normal o moléculas gigantes llamadas polímeros.
Los polímeros se producen por la unión de cientos de miles de moléculas pequeñas denominadas monómeros que forman enormes cadenas de las formas más diversas. Algunas parecen fideos, otras tienen ramificaciones. Algunas más se asemejan a las escaleras de mano y otras son como redes tridimensionales.
Existen polímeros naturales de gran significación comercial como el algodón, formado por fibras de celulosas. La celulosa se encuentra en la madera y en los tallos de muchas plantas, y se emplean para hacer telas y papel. La seda es otro polímero natural muy apreciado y es una poliamida semejante al nylon. La lana, proteína del pelo de las ovejas, es otro ejemplo. El hule de los árboles de hevea y de los arbustos de Guayule, son también polímeros naturales importantes.
Sin embargo, la mayor parte de los polímeros que usamos en nuestra vida diaria son materiales sintéticos con propiedades y aplicaciones variadas.
Lo que distingue a los polímeros de los materiales constituidos por moléculas de tamaño normal son sus propiedades mecánicas. En general, los polímeros tienen una excelente resistencia mecánica debido a que las grandes cadenas poliméricas se atraen. Las fuerzas de atracción intermoleculares dependen de la composición química del polímero y pueden ser de varias clases.
Copolímero de estireno-acrilonitrilo en los que el contenido de estireno varía entre 65 y 80 %. Estos materiales tienen buena resistencia a los aceites lubricantes, a las grasas y a las gasolinas.
Asimismo, tiene mejores propiedades de impacto, tensión y flexión, que los homopolímeros del estireno. Los copolímeros son transparentes, pero con un ligero color amarillo que se vuelve más oscuro a medida que aumenta el contenido en acrilonitrilo. Al mismo tiempo mejora la resistencia química, la resistencia al agrietamiento ambiental y la resistencia térmica al aimentar el porcentaje en acrilonitrilo.

Polimerización
Procesos de polimerización.
Existen diversos procesos para unir moléculas pequeñas con otras para formar moléculas grandes. Su clasificación se basa en el mecanismo por el cual se unen estructuras monómeras o en las condiciones experimentales de reacción.

Mecanismos de polimerización. La polimerización puede efectuarse por distintos métodos a saber:

Polimerización por adición.»
Adición de moléculas pequeñas de un mismo tipo unas a otras por apertura del doble enlace sin eliminación de ninguna parte de la molécula (polimerización de tipo vinilo.).
» Adición de pequeñas moléculas de un mismo tipo unas a otras por apertura de un anillo sin eliminación de ninguna parte de la molécula (polimerización tipo epóxido.).
» Adición de pequeñas moléculas de un mismo tipo unas a otras por apertura de un doble enlace con eliminación de una parte de la molécula (polimerización alifática del tipo diazo.).
» Adición de pequeñas moléculas unas a otras por ruptura del anillo con eliminación de una parte de la molécula (polimerización del tipo a -aminocarboxianhidro.).
» Adición de birradicales formados por deshidrogenación (polimerización tipo p-xileno.).


Polimerización por condensación.»
Formación de poliésteres, poliamidas, poliéteres, polianhidros, etc., por eliminación de agua o alcoholes, con moléculas bifuncionales, como ácidos o glicoles, diaminas, diésteres entre otros (polimerización del tipo poliésteres y poliamidas.).
» Formación de polihidrocarburos, por eliminación de halógenos o haluros de hidrógeno, con ayuda de catalizadores metálicos o de haluros metálicos (policondensación del tipo de Friedel-Craffts y Ullmann.).
» Formación de polisulfuros o poli-polisulfuros, por eliminación de cloruro de sodio, con haluros bifuncionales de alquilo o arilo y sulfuros alcalinos o polisulfuros alcalinos o por oxidación de dimercaptanos (policondensación del tipo Thiokol.).

Polimerización en suspensión, emulsión y masa.»
Polimerización en suspensión. En este caso el peróxido es soluble en el monómero. La polimerización se realiza en agua, y como el monómero y polímero que se obtiene de él son insolubles en agua, se obtiene una suspensión. Para evitar que el polímero se aglomere en el reactor, se disuelve en el agua una pequeña cantidad de alcohol polivinílico, el cual cubre la superficie de las gotitas del polímero y evita que se peguen.
» Polimerización en emulsión. La reacción se realiza también en agua, con peróxidos solubles en agua pero en lugar de agregarle un agente de suspensión como el alcohol polivinílico, se añade un emulsificante, que puede ser un detergente o un jabón.




USO DE LOS POLÍMEROS


CONTAMINACIÓN POR POLÍMEROS

Problema diario
La basura es un gran problema de todos los días y un drama terrible para las grandes ciudades que ya no saben qué hacer con tantos desperdicios que son fuente de malos olores, de infecciones y enfermedades, de contaminación ambiental y de alimañas, además de constituir un problema de recolección y almacenamiento que cuesta mucho dinero.
En los últimos años, la reutilización y procesamiento de la basura a nivel casero, se ha ido organizando de tal manera que llegará el día en que los desperdicios sean fuente de riqueza para las comunidades que los generan.

Productos reciclables

La basura casera contiene muchos productos útiles para las industrias que reciclan plástico, papel, cartón, vidrio o metal. Algunos materiales fotográficos o electrónicos, contienen rastros de plata y oro; el plomo y el zinc se encuentran en pilas eléctricas; el cobre, en alambres y cables eléctricos; el hierro, en clavos y tornillos, el aluminio, en latas.
La industria de los plásticos reutiliza muchos productos después de clasificados y de su limpieza. Los tritura, los vuelve a fundir y a dar nueva forma. La cuestión es lograr que todos esos productos no lleguen a confundirse con la basura, si no que se rescaten con anticipación.

Son propiedades características de la mayoría de los plásticos, aunque no siempre se cumplen en determinados plásticos especiales:

Son baratos (tienen un bajo costo en el mercado).
Tienen una baja densidad.
Existen materiales plásticos permeables e impermeables, difusión en materiales termoplásticos.
Son aislantes eléctricos.
Son aislantes térmicos, aunque la mayoría no resisten temperaturas muy elevadas.
Su quema es muy contaminante.
Son resistentes a la corrosión y a estar a la intemperie.
Resisten muchos factores químicos.
Algunos se reciclan mejor que otros, que no son biodegradables ni fáciles de reciclar.
Son fáciles de trabajar.



La basura es un problema con un impacto social y mediombiental muy negativo. Algunos creen que una manera de afrontar el problema es utilizar plásticos biodegradables, en las bolsas de plástico por ejemplo, como una solución favorable al medioambiente. A primera vista puede parecer que tiene sentido, pero ¿es realmente más ecológico?

La basura es en principio un problema de irresponsabilidad que puede solucionarse cambiando el comportamiento de la gente más que modificando los productos que se tiran. Fabricar productos biodegradables puede incluso empeorar el problema, puesto que la gente pensará que no pasa nada por tirar esos productos, que en sí son ya una fuente valiosa de recursos, como es el caso de los plásticos. Por ejemplo, una bolsa de plástico aunque sea biodegradable, tirada encima de un arbusto tardará muchos años, y no días como algunos piensan, en desintegrarse. Incluso la piel de un plátano que se tira ¡tarda de 1 a 3 años en biodegradarse!

Y no sólo eso, los plásticos biodegradables requieren unas condiciones muy especiales para biodegradarse correctamente (microorganismos, temperatura y humedad) y si no se hace de la forma apropiada, pueden ser aun más nocivos para el medioambiente que los plásticos convencionales. Cuando los plásticos biodegradables se entierran (cosa que se debe evitar en cualquier circunstancia) producen durante su descomposición gases de efecto invernadero peligrosos.

¿Qué son los plásticos biodegradables? Los plásticos biodegradables son plásticos que los microorganismos (bacterias u hongos) pueden descomponer en agua, dióxido de carbono (CO2) y otros biomateriales. Es importante subrayar que los plásticos biodegradables no están fabricados necesariamente con biomateriales (p.ej, con plantas). Muchos plásticos biodegradables están fabricados a partir del petróleo igual que los plásticos convencionales.

Entonces, ¿para que sirven los plásticos biodegradables? En principio el valor de los plásticos reside en ser materiales fuertes y resistentes en el tiempo (por ejemplo en el almacenamiento de comida, el transporte, la edificación y la construcción). La biodegrabilidad tiene que considerarse como una función añadida, cuando hay que encontrar una forma barata para desembarazarse del producto una vez que ya haya cumplido su papel (p.ej. para embalar, proteger y mantener frescos los alimentos). Unos productos biodegradables útiles son:

Envoltorios de alimentos– embalajes que pueden descomponerse a la vez que su contenido cuando está caducado o estropeado
Agricultura – hojas de plástico que pueden mezclarse en la tierra con una capa biodegradable de mantillo y semillas
Medicina – suturas absorbibles; microdispositivos que contienen el medicamento y se deshacen en el interior del cuerpo
La biodegradabilidad es una propiedad material que depende en gran manera de las circunstancias del medio biológico (el cuerpo humano es distinto de la tierra). De hecho, podemos decir que no tiene mucho sentido fabricar un producto, como una bolsa de plástico, para que se pueda descomponer, porque su capacidad de biodegradarse no va a resolver el problema de las basuras (condiciones diferentes en el compost y en la tierra).


GRUPOS FUNCIONALES



¿Qué son los grupos funcionales?
Los grupos funcionales son grupos de átomos que, unidos a un esqueleto hidrocarbonado, le proporciona propiedades características (propiedades funcionales).

ALCOHOL
>Nomenclatura:
Se nombran sustituyendo la terminación de los alcanos -ano por -ol. Se toma como cadena principal la más larga que contenga el grupo hidroxilo y se numera otorgándole el localizador más bajo.
Se elige la cadena más larga que contenga el grupo –OH
Se numera la cadena de tal forma que el grupo –OH tenga e número más pequeño posible
>Fórmula general: R—OH, donde R es un grupo alquílico de cadena cerrada o abierta.

ALDEHÍDO
>Nomenclatura:
Se nombra la cadena principal reemplazando la terminación –o del alcano relacionado, por la terminación –al
Se escoge la cadena más larga que contenga el grupo aldehído
Se numera la cadena a partir del carbono que posee el grupo aldehído
>Fórmula general: R—CH=O

CETONA
>Nomenclatura:
Se nombra la cadena principal sustituyendo la terminación –o del alcano relacionado, por la terminación --ona
Se busca la cadena más larga que contenga el grupo cetona
Se numera la cadena por el extremo más cercano al grupo cetona
>Fórmula general: R—CO—R

ÁCIDO CARBOXILICO
>Nomenclatura
Se nombra la cadena principal, se antepone la palabra ácido y se sustituye la terminación –o del alcano relacionado por la terminación –oico
Se busca la cadena más larga que contenga el grupo carboxilo
Se numera la cadena asignando el número 1 del carbono del grupo carboxilo
>Formula general: —COOH

AMIDA
>Nomenclatura
Los nombres de las amidas se derivan de los nombres de los correspondientes ácidos carboxílicos, reemplazando la terminación –oico del ácido por –amida; no se escribe la palabra ácido
>Formula general: R—CO—〖NH〗_2

AMINA
>Nomenclatura
Las aminas primarias (R—〖NH〗_2) se nombran adicionando el Sufijo –amina al nombre de la cadena principal hidrocarbonada, se mencionan alfabéticamente los radicales alquilo (r—) que se encuentran como sustituyentes
>Formula general: R—〖NH〗_2


Propiedades físicas y químicas de los alcoholes

Propiedades físicas
La estructura de los alcoholes es parecida a la del agua. El oxígeno tiene hibridación sp3 con dos pares de electrones no enlazantes. La electronegatividad del oxígeno provoca la polarización del enlace O-H y del C-O, lo que produce la aparición de momentos dipolares.

Los puntos de fusión y ebullición son elevados debido a la formación de puentes de hidrogeno. Estos enlaces se forman entre el oxígeno de una molécula y el hidrógeno de otra.
Estado de agregación: Líquido
Apariencia: Incoloro
Densidad: 810 kg/m3
Masa molecular: 46,07 uma
Punto de fusión: 158,9 K (-114,1 °C)
Punto de ebullición: 351,6 K (78,6 °C)
Temperatura crítica: 514 K (241 °C)
Presión crítica: 63 atm.

Propiedades químicas

Acidéz: (pKa) 15,9
Solubilidad en agua: Miscible
Momento dipolar: n/d D

METANOL
Obtención:
Se obtenía de la destilación de esta materia prima en ausencia de aire. Actualmente puede producirse a partir de gas natural, carbón, madera, e incluso de residuos orgánicos (biomasa celulósica).
Características:
Es el más simple de los alcoholes y se caracteriza por ser incoloro además de su alto nivel de toxicidad; su ingestión causa ceguera porque destruye irreversiblemente el nervio óptico y una dosis mayor a 30 ml causa la muerte.
Aplicaciones:
Se utiliza en la fabricación de ácido acético y otros compuestos químicos. Es un disolvente que se emplea en la fabricación de plásticos, pintura, barnices, y también sirve como anticongelante en automóviles. Su uso como combustible alternativo se ha popularizado en vehículos de competencia debido a su alto octanaje, lo que hace que la flama sea más controlable y el consumo de combustible mínimo.

ETANOL
Obtención:
También llamado alcohol etilico o alcohol de grano, porque es un líquido derivado de los granos de maíz u otros granos. El etanol se puede producir a partir de 3 principales tipos de materias primas:

-materias ricas en sacarosa como la caña de azúcar, la melaza y el sorgo dulce.
-materias ricas en almidón como los cereales (maíz, trigo, cebada, etc) y los tubérculos (yuca,camote, papa, malanga, etc).
-materias ricas en celulosa como la madera y los residuos agrícolas.

Características:
Es un líquido inflamable, incoloro y es el alcohol de menor toxicidad.
Posee un alto octanaje y una mayor solubilidad en gasolina que el metanol.
Aplicaciones:
Además es usado como un aditivo que se le añade a la gasolina para oxigenarla, llamado Ethyl Tertiary Butyl Ether, ETBE, el cual ayuda a que se produzca una mejor y limpia combustión.
Es usado en las bebidas alcohólicas y como desinfectante o solvente.

¿Qué es el alcoholismo?
El alcoholismo es una enfermedad causada por el abuso compulsivo de bebidas alcohólicas, que puede traer graves trastornos e incluso tener consecuencias hereditarias, como enfermedades del sistema nervioso.
Esta, es una de las enfermedades (ya que sin lugar a dudas, es una condición establecida como una enfermedad), más propagadas en el mundo. Independiente de los países, clases sociales y edades. Sí, ya que el alcoholismo, abarca a personas las cuales transitan desde la adolescencia hasta la adultez, y afecta a hombres y mujeres. Lo que si se debe dejar claro, es que la tasa de alcoholismo, es mayor en los hombres que en las mujeres, pero aquello no excluye al sexo femenino de esta enfermedad.
El alcoholismo, es una condición, la cual se va formando por medio del hábito de tomar alcohol. Sí, ya que muchas de las personas alcohólicas comienzan como bebedores sociales; esto es, comienzan bebiendo para tranquilizarse y distenderse en eventos sociales. También están aquellos que lo hacen para escapar de la realidad, o más bien dicho, para distraerse de situaciones infelices o sentimientos depresivos.
Existen ciertas claves para identificar conductas que pueden llevar a desarrollar esta condición. Aquellas personas que requieren comprar compulsivamente alcohol, para que no se acabe en la tarde o en el fin de semana, deben preocuparse. De igual manera, si se compra alcohol de manera reiterada, en distintas botillerías o establecimientos, para no llamar la atención socialmente, lo más seguro es que esté sufriendo de alcoholismo, ya que inconscientemente, no se quiere ser descubierto, en aquella conducta. Asimismo, si se esconde el alcohol en distintos lugares de la casa, para no ser observado bebiendo. Si necesita estar constantemente bebiendo, para sentirse feliz o cómodo, pues bien, estos son síntomas claros, de que se está en frente de un caso de alcoholismo. Uno de los problemas graves de cualquier enfermedad adictiva, es la negación. Así que a lo mejor alguien está viviendo uno de estos cuadros, pero tenderá a negarlo, con lo cual, la recuperación se encontrará cada vez más lejana, hasta que la situación se escape de las manos o algo grave llegue a suceder.


ETANOL
〖CH〗_3--〖CH〗_2--OH
Propiedades físicas:


Usos industriales:
Además de usarse con fines culinarios, el etanol se utiliza ampliamente en muchos sectores industriales. Es un buen disolvente, puede utilizarse como anticongelante.
Se emplea como combustible industrial y doméstico. En el uso doméstico, se emplea el alcohol de quemar. Éste además contiene compuestos como la piridina o el metanol, que impiden su uso como alimento, ya que el alcohol para consumo suele llevar impuestos especiales. En algunos países, en vez de etanol se utiliza metanol como alcohol de quemar.
Usos sociales:
Este tipo de alcohol está presente en las bebidas alcohólicas ya que no es toxico como el metanol. Pero para obtener mayor concentración de etanol en las bebidas, se utiliza la destilación

FORMALDEHÍDO
FORMOL

HHC=O
Propiedades físicas:
A la temperatura ordinaria el formaldehído es un gas incoloro, inflamable, de olor muy irritante. Es soluble en el agua y los disolventes orgánicos usuales, pero insoluble en el éter de petróleo.


Usos industriales:
Se utiliza como conservante en la formulación de algunos cosméticos y productos de higiene personal como champús, cremas para baño, sales yódicas para la higiene íntima femenina.
Además se usa en síntesis orgánica, para producir abonos, papel, madera contrachapada, resinas de urea-formaldehído, colorantes explosivos, y en la fabricación de extintores de incendio entre otros usos.
Usos sociales:
Desinfectante y en la conservación de muestras biológicas y cadáveres frescos.

ACETONA
PROPANONA

CH3--CO--CH3
Propiedades físicas:


Usos industriales:
Solvente orgánico industrial por excelencia, hace parte de los tinners y pinturas.
Usos sociales:
Se usa como removedor de pintura de uñas de damas.


ÁCIDO METANOICO
ÁCIDO FÓRMICO

H-COOH
Propiedades físicas:


Usos industriales:
Se utilizan en la industria textil, en el tratamiento de pieles, en la fabricación de insecticidas, refrigerantes y disolventes.
Usos sociales:
Para la comodidad del hombre este ácido fórmico se utiliza para tratar pieles y suavizarlas.


UREA

CO(NH2)2


Usos industriales:
Debido a su alto contenido en nitrógeno, la urea preparada comercialmente se utiliza en la fabricación de fertilizantes agrícolas. La urea se utiliza también como estabilizador en explosivos de carbono celulosa y es un componente básico de resinas preparadas sintéticamente.
Usos sociales:
Es una fuente de nitrógeno no proteico que puede aprovechar la flora bacteriana que vive en el sistema digestivo de los rumiantes para producir proteínas, que nutren a su huésped.

EPINEFRINA
ADRENALINA

La adrenalina actúa principalmente sobre el músculo, el tejido adiposo y el hígado. Comienza a secretarse en cuestión de segundos, pero su punto más alto se produce al llegar al minuto de producción. Su efectividad se extiende entre uno y tres minutos y tiene la capacidad de aumentar el metabolismo normal del cuerpo hasta en un 100 porciento.

¿QUÉ CAMBIOS BIOQUÍMICOS OCURREN CON EL ALCOHOL INGERIDO?
CEREBRO: El alcohol en exceso inhibe las funciones de la región frontal, por lo que disminuye la memoria, la capacidad de concentración y el autocontrol. Se puede presentar un desborde emocional. Además, se inhibe la acción del sistema nervioso central por lo que hay un retardo en las funciones motoras como dificultades para caminar o para reaccionar ante estímulos exógenos.
HÍGADO: En el Hígado el etanol se transforma en acetaldehído y luego en acetato. Por su parte, el metanol se transforma en ácido fórmico. Los efectos de esta metabolización son náuseas, vómitos y dolor de cabeza.
RIÑÓN: El alcohol inhibe la función de la hormona antidiurética, por lo que aumenta la perdida de líquidos a través de la orina, el organismo implementa mecanismo de compensación para mantener el equilibrio y toma agua de otros órganos como puede ser el cerebro.
ESTÓMAGO: El alcohol en estomago aumenta las secreciones ricas en ácidos y mejora la digestión, cuando se excede produce una irritación de la mucosa y provoca una gastritis.
PIEL: A nivel de piel aumenta el flujo de sangre, por lo que presenta más sudoración
CORAZÓN: Los efectos del alcohol en este órgano son, aumentando la actividad levemente y acelerando el pulso.
PULMONES: Acelera la respiración. Si el alcohol circulante es demasiado la respiración se detiene.

¿CUÁLES SON LAS BEBIDAS QUE SE SUGUIERE INGERIRLAS PARA MANTENER UN ESTADO DE SALUD ADECUADO, Y EN QUE CANTIDADES SE RECOMIENDA INGERIRLAS?
Bebida: vino tinto Cantidad: 1 o 2 vasos por día
Ayuda a la circulación y contra el colesterol.
Bebida: Whisky Cantidad 1 vaso

¿QUÉ CANTIDAD DE ETANOL TOLERA UN ORGANISMO SIN INTOXICARSE?
El organismo transforma el alcohol en el hígado por efecto de la enzima alcoholdeshidrogenasa y el proceso se realiza a razón de 100mg por kilo de peso corporal y por hora. El alcohol excesivo para ser digerido por el hígado, es "quemado" por otras células que generalmente mueren en el esfuerzo. Antes de llegar al hígado, el alcohol se acumula en la sangre por absorción digestiva.
Un hombre de 70 Kg. sano y bien alimentado puede ingerir hasta 7 g de alcohol por hora.

CANTIDAD DE ETANOL INGERIDO

CARACTERÍSTICAS DE ÁCIDOS Y BASES

¿QUÉ INTERÉS PUEDE TENER EL ESTUDIO DE ÁCIDOS Y BASES?
Las sustancias ácidas, básicas y neutras se presentan en la vida cotidiana, al estudiarlas podemos saber cuál es su utilidad para beneficio del hombre.
Muchos ácidos orgánicos se presentan en el reino vegetal. Los modelos moleculares muestran el ácido ascórbico, también conocido como vitamina C, el ácido cítrico que se encuentra en limones, naranjas y tomates, el ácido oxálico se presenta en ruibarbos y espinacas.
Algunos de los procesos más importantes de los sistemas químicos y biológicos son reacciones ácido-base en disolución acuosa, como los son el jugo gástrico, la sangre, la bilis, entre otros.

PREPARACIÓN DE INDICADOR ÁCIDO-BASE A PARTIR DE VEGETALES
Toma una muestra de vegetales de color rojo, azul o morado (col morada, claveles, rosas, etc.). Tritúrala, introdúcela en un frasco con tapa, agrega suficiente alcohol para curación para cubrir totalmente la muestra. Deja en reposo durante toda la noche. Filtra la disolución; corta tiras de papel filtro de 1.0 x 4.0 cm aproximadamente e introdúcelas en el filtrado, escúrrelas y deja secar. Una vez secas, colócalas en un lugar seco.

¿PARA QUÉ SE UTILIZAN LOS INDICADORES COLORIDOS EN QUÍMICA?
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utiliza como indicador sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
Es un método fácil y rápido para determinar si alguna sustancia es un ácido, una base o simplemente es neutra, y que tan ácida o básica sea.

¿EN QUE SE BASA LA ACCIÓN DE LOS INDICADORES COLORIDOS ÁCIDO-BASE?
Si el medio es ácido, y aumenta la concentración de H+, deberá disminuir la relación [In-]/[HIn]. Para ello el equilibrio tendrá que desplazarse hacia la izquierda, aumentando la concentración de HIn, y dominando su color. Si el medio es básico, el cociente tendrá que aumentar, desplazándose el equilibrio hacia la derecha y dominando el color B. Naturalmente como se trata de un equilibrio, coexisten las dos formas, y por ello el color que toma procede de la mezcla de colores y de su proporción. Como los indicadores tienen diferentes constantes de equilibrio, por eso cambian de color en distintos intervalos de pH

LÍQUIDOS FISIOLÓGICOS Y SU pH-Jugo gástrico
pH de 1.5 aproximadamente, por lo tanto es un ácido. Lo comprobaríamos con jugo gástrico de algún animal
-Sangre
pH entre 7.2 y 7.6 aproximadamente, por lo tanto es neutra o ligeramente base. Lo comprobaríamos con nuestra propia sangre
-Bilis
pH entre 7.8 a 8.8 aproximadamente, por lo tanto es una base. Lo comprobaríamos con la bilis de un animal
-Orina
pH entre 7.5 a 8.0 aproximadamente, por lo tanto es una base. Lo comprobaríamos con nuestra propia orina
-Sudor
pH entre 5.0 a 6.0 aproximadamente, por lo tanto es un ácido. Lo comprobaríamos con nuestro propio sudor
El agua es un elemento vital para la que el hombre y la materia viva realicen sus funciones para sobrevivir, su pH de esta es de 7, lo cual indica que es una sustancia neutra.
El pH vaginal tiene una gran "importancia" como "indicador de posibles infecciones”

ÁCIDOS EN EL MEDIO AMBIENTE
La lluvia es ligeramente ácida. Su pH es aproximadamente 5,6 porque contiene, disuelto, dióxido de carbono de la atmósfera. La acidez del agua de lluvia empieza a ser preocupante cuando el pH es inferior a 5,6. Entonces se habla de lluvia ácida. En general se admite que esta acidificación se debe a los óxidos de azufre y de nitrógeno presentes en la atmósfera a consecuencia de los procesos de combustión.

PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS PARA IDENTIFICAR SUS EFECTOS EN EL MEDIO AMBIENTE
Al caer la lluvia ácida sobre monumentos, casas, automóviles, plantas etc. disuelve la piedra caliza, actúa sobre los metales en un procesos llamado corrosión, los suelos se vuelven ácido, así mismo destruyendo de esta manera la naturaleza y los objetos para el beneficio del hombre.
En el aspecto de comestible los ácidos tienen un sabor amargo

¿QUÉ OCURRE SI SE ELEVA LA CONCENTRACIÓN EN LA ACIDEZ DE LA SANGRE?
La acidosis (metabólica) es la alteración del equilibrio ácido-básico, que se caracteriza por un exceso de ácido en los líquidos del cuerpo. Se hablaría de condiciones normales cuando el pH de la sangre se encuentra en torno al 7,20-7,24, siendo acidosis leve, por debajo de estos niveles. En torno al PH 6, se llegaría a un nivel excesivo de acidosis, en el que llegando por ejemplo, a PH 5, estaríamos incluso llegando a la muerte del organismo o al colapso.

¿CÓMO DEBEN SER TRATADOS LOS ANTIÁCIDOS PARA TRATAR LA ACIDEZ DEL ESTOMAGO?
Los antiácidos son medicamentos cuya finalidad es aliviar las molestias originadas por un exceso de ácido en el estómago. Realizan su función, reaccionando con el ácido clorhídrico del estómago para formar sal y agua, según una reacción de neutralización, reduciendo de esta forma la acidez gástrica:

ÁCIDO + BASE (ANTIÁCIDO) -------> SAL + AGUA
Antiácidos




¿QUÉ SUSTANCIA QUE CORRIGE LA ACIDÉZ?

Hidróxido de aluminio o trisilicato de magnesio)

ESTUDIO DE LOS EFECTOS DEL USO DE LAS PILAS ELÉCTRICAS

¿QUÉ ES LA PILA ELÉCTRICA?
Dispositivo que genera energía eléctrica por un proceso químico. Esta energía resulta accesible mediante dos terminales que tiene la pila, llamados polos o electrodos. Uno de ellos es el polo positivo o ánodo y el otro es el polo negativo o cátodo.

¡ALGO DE HISTORIA!
Volta fue un físico italiano, nacido en Como, que se interesó e investigó uno de los fenómenos más famosos en su época: la electricidad.
Sus investigaciones le llevaron a concluir que algunas combinaciones de metales producían mayor efecto que otras y, con sus mediciones, hizo una lista del orden de eficacia. Es el origen de la serie electroquímica que se utiliza hoy en día en química.
Volta inventó una serie de aparatos capaces de producir un flujo eléctrico. Para ello utilizó recipientes con una solución salina conectados a través de arcos metálicos. Conectando varios de esos recipientes consiguió la primera batería eléctrica de la historia. Para reducir complicaciones debido a la necesidad de utilizar soluciones, empezó a utilizar pequeños discos redondos de cobre y zinc y otros de paño o cartón en agua acidulada. De manera que los unía formando una serie: cobre, cinc, paño, cobre cinc, paño, etc.; todos ellos apilados formando una columna. Cuando unía los extremos de la "pila" mediante un hilo conductor, al cerrase el circuito se obtenía una corriente eléctrica.

La pila de Volta despertó un gran entusiasmo entre los científicos de su época y sirvió de impulso para los experimentadores de toda Europa (casi inmediatamente se descubrió que la corriente eléctrica podía descomponer el agua) y sirvió de base para los trabajos químicos de Davy y para el estudio de los fenómenos electromagnéticos que hizo Faraday.

PARTES DE UNA PILA ELÉCTRICA

VASO
El vaso es el receptáculo que contendrá todos los demás componentes dentro de la pila. Está hecho de acero revestido de níquel en forma de un recipiente para contener los químicos. También sirve como colector positivo.

CÁTODO
El cátodo consiste en una mezcla de dióxido de manganeso, grafito, alguna solución electrolítica y, en algunos casos, una pequeña cantidad de materia adherente.
La masa de cátodo es transformada en pastillas que luego se ajustan fuertemente para que tengan un firme contacto con el vaso. Por ende, el vaso completo se transforma en el colector del cátodo que distribuye electrones.

Existen en la fabricación de pilas 3 métodos comunes para el cátodo.

1- Cátodo en Forma de Pastillas
Para facilitar la fabricación, la mezcla de cátodo es comprimida en pastillas antes de su ensamblaje dentro de la pila. Cuatro pastillas en forma de cilindros huecos son empujadas dentro del vaso para que ejerzan un contacto a presión con el vaso.

2- Método de Extrusión
Este método se usa básicamente con pilas pequeñas, y forma el cátodo directamente dentro del vaso vertiendo gránulos o cátodo en polvo dentro del vaso. Luego se introduce un punzón para comprimir la mezcla contra el vaso de metal y darle la forma de un cilindro hueco.

3- Cátodo Re-compactado en Forma de Pastillas
La mezcla de cátodo es comprimida en pastillas antes de su ensamblaje dentro de la pila.

SEPARADOR
El separador es de un material poroso de fibra (papel) que actúa como barrera entre el ánodo y el cátodo. Duracell usa un separador combinado compuesto de papel no tejido adherido a celofán. El celofán actúa mejor como barrera entre el ánodo y el cátodo.
El separador permite a los iones pasar entre el ánodo y el cátodo y evita un contacto eléctrico directo.

ÁNODO
El ánodo consiste de zinc en forma de polvo que luego es combinado con otros materiales para formar una pasta o suspensión.
Esta suspensión es inyectada en la pila dentro de la cavidad formada por el separador.

CLAVO
El clavo que a menudo es de bronce o de bronce al silicio estañado está soldado a la tapa negativa. Esto convierte la tapa negativa en el polo negativo.
El clavo sirve como conductor de la corriente eléctrica producida en el ánodo. El clavo también es denominado "colector de corriente del ánodo".
El casquete es un disco metálico unido al colector del ánodo (clavo) para darle una superficie externa plana.

SELLO
La pila misma está cerrada por un sello que mantiene adentro los componentes internos y sostiene al colector del ánodo. El sello es sostenido por una hendidura en el vaso denominada reborde o escalón. El plegado es el borde enrollado del vaso que mantiene el sello en su lugar. El sello está hecho de nylon o polipropileno e incluye un área delgada que funciona como respiradero de seguridad.

Existen algunos otros componentes con los que usted también debería estar familiarizado:
-Un sellador es usado en las interfaces sello/vaso y sello/clavo. El sellador es resistente al calor y a la humedad para evitar filtraciones bajo todo tipo de condición ambiental.
-Disco de Apoyo - Un anillo metálico de refuerzo que sostiene el sello plástico.
Chaquetilla Plástica Exterior - Tiene los colores negro y dorado. Lleva todo el texto. Cubre el perímetro. Aísla el vaso (+) del compartimento para pilas del aparato.

ELECTROLITO
El electrolito se halla en toda la pila dentro del cátodo, del ánodo y del papel separador.
Es una solución de hidróxido de potasio en agua que lleva la corriente iónica en el interior de la pila. El electrolito también proporciona el agua necesaria para que el zinc y el dióxido de manganeso tengan una reacción química.

LA REACCIÓN QUÍMICA
Las pilas pueden parecer sencillas, pero proporcionar energía empacada constituye un proceso electroquímico muy complicado.
La corriente eléctrica en forma de electrones comienza a fluir en el circuito externo cuando el artefacto, en este caso una bombilla, es encendido. En ese momento, el material del ánodo, el zinc (Zn), cede dos electrones (e-) por átomo en un proceso denominado oxidación, dejando atrás el zinc que contiene iones, lo cual eventualmente forma el óxido de zinc (ZnO).
Los electrones entran al cátodo donde reaccionan con el MnO2 y el H+ del agua para formar el MnOOH. La división del H+ de una molécula de agua genera la producción de iones de OH-. Se completa el circuito interno cuando los iones de hidróxido producidos en esta reacción en el cátodo fluyen hacia el ánodo en forma de corriente iónica. Allí son consumidos para formar complejos iones de zinc que finalmente se descomponen para formar óxido de zinc y agua.

SERIE ELECTROMOTRIZ
La serie de fuerza electromotriz es una lista de potenciales ordenada de modo que, si están planteadas las reacciones como reducción, los más positivos son los metales nobles o sustancias que no reaccionan fácilmente, mientras que los más negativos son los llamados activos y que sufren corrosión fácilmente (si son metales efectivamente).
De acuerdo a los elementos que se utilicen funciona la pila
Deben de actuar un elemento que se reduzca y un elemento que se oxide
Los elementos se eligen dependiendo de cuando bien éstos liberen o atraigan electrones

IMPACTO SOCIAL Y ECONÓMICO
La necesidad de una fuente eléctrica portátil en una situación en la que no se dispone de una línea eléctrica que suministre la electricidad trajo consigo la producción y desarrollo de nuevas tecnologías para la construcción de pilas, así como aparatos que funcionaran con ello
Las pilas por ser una fuente de energía portable han provocado la comodidad de las personas por su portabilidad y rendimiento. El uso es más común en lo jóvenes.
Cuando la industria electrónica logró niveles de miniaturización en sus diseños, con la consiguiente facilidad para la fabricación de aparatos portátiles, se produjo una gran explosión de producción seguida de un gran consumo.

Economizó el uso de energía eléctrica por cable
Aumentó el consumo de pilas
Aumentó ganancias hacia empresas productoras
Dio origen a nuevos accesorios portátiles
Consumo de reproductores de música, calculadoras, relojes, etc.

CONTAMINACIÓN POR EL USO DE PILAS
¿De qué manera contaminan las pilas eléctricas?
Las pilas son arrojadas con el resto de la basura domiciliaria, en basureros, y en otros casos a terrenos baldíos, causes de agua, etc.
Sufren la corrosión de sus carcasas afectadas internamente por sus componentes y externamente por la acción climática
El proceso de fermentación de la basura, que al elevar su temperatura hasta los 70º C, actúa como un reactor de la contaminación.
Se produce el derrame de los electrolitos internos de las pilas, arrastra los metales pesados
Fluyen por el suelo contaminando toda forma de vida (asimilación vegetal y animal).


Metales pesados que son componentes esenciales de las pilas de mercurio, las pilas níquel-cadmio y acumuladores de plomo-ácido
Estos metales pueden causar daño al medio ambiente si se desechan de forma incorrecta o en grandes cantidades

La industria de la pila está trabajando para desarrollar otras alternativas para reemplazar al mercurio, cadmio
Las pilas son una cómoda fuente de energía productora de electricidad a partir de reacciones químicas, una vez agotadas en la basura constituyen un residuo especialmente peligroso derivando así la contaminación de suelo, agua y aire

METALES PESADO Y EFECTOS CONTRA LA SALUD
Mercurio: Irritación de la piel, mucosa y es sensibilizante de la piel
Cadmio: Es sumamente tóxico, además de cancerígeno.
Plomo: Síntomas avanzados: anemia, cólicos intestinales, náusea y vómitos,
Zinc, Manganeso, Cobre, Bismuto, Plata y Níquel: son también sustancias tóxicas, que producen de las más diversas alteraciones a la salud humana.

PROPUESTAS EN MÉXICO
Durante los últimos siete años, un promedio de 35,500 toneladas anuales
Relleno de seguridad sin tratamiento previo: instalaciones para dar disposición final en la tierra a residuos peligrosos no procesables, no reciclables, no combustibles o residuales.
Las prácticas de reciclado en México han estado ausentes debido a los altos costos económicos